馬鞍山市高中化學(xué)教師招聘試題
本試卷分為第I卷和第II卷兩部分。滿(mǎn)分150分，考試時(shí)間120分鐘。
第I卷 (共66分)
相對(duì)原子質(zhì)量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64
I—127
一．選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案寫(xiě)在答題紙上。
1．福娃是2008奧運(yùn)會(huì)吉祥物。制作它的外部材料為純羊毛絨，內(nèi)充無(wú)毒的合成纖維。下列說(shuō)法正確的是
A．制作福娃的內(nèi)充物是引起白色污染的主要物質(zhì)
B．純羊毛和合成纖維可用燃燒法區(qū)別
C．制作福娃的外部材料屬于有機(jī)合成材料 D．合成纖維吸水性和透氣性比純羊毛好
2．下列說(shuō)法中，不正確的是
A．形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量
B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質(zhì)的量為3 mol
C．向豆?jié){中加入硫酸鈣溶液會(huì)產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象
D．H+、S 2—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存
3．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所具有的氧原子數(shù)約為1.806×1023
B．7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1020
C．具有6.02×1023個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2.0g
D．1mol白磷含有共價(jià)鍵數(shù)目是2.408×1024
4．下列各組物質(zhì)的類(lèi)別歸屬正確的是
A．同位素：
B．分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬
C．非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OH
D．化合物：重水、雙氧水、礦泉水
5．下列各化合物的命名中正確的是
A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯
B．
C． 甲基苯酚
D．
2—甲基丁烷
二、選擇題（本題36分）每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案寫(xiě)在答題紙上。
6．下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是
A．HCl
B．Na2O2
C.C2H2
D.CH4
7．下列混合物的分離或提純方法不正確的是
A．用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物
B．用結(jié)晶的方法分離、提純氯化鈉和硝酸鉀的混合物
C．為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質(zhì)，可以加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的PH為7
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和濃硫酸加熱，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
8．KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2－代替，下列對(duì)KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是
A．和K+距離相同且最近的O2－共有8個(gè)
B．和K+距離相同且最近的K+共有4個(gè)
C．和K+距離相同且最近的O2－構(gòu)成的多面體是正八面體
D．和K+距離相同且最近的O2－構(gòu)成的多面體是正六面體
9．“泰諾林”是治療感冒發(fā)燒的一種藥物。其主要成份的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：
下列關(guān)于該物質(zhì)的描述不正確的是
A． 該化合物分子式為
B．能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C． 能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D．其分子中的原子不可能都在同一平面上
10．在pH＝1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是
A．Na+、AlO2－、SO42－、NH4+
B．NH4+、Al3+、K+、Cl－
C．MnO4－、K+、NO3－、Mg2+
D．Fe2+、NO3－、Na+、SO42－
11.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是
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① |
② |
③ |
④ | |
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A |
黃綠色 |
橙色 |
藍(lán)色 |
白色 |
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B |
無(wú)色 |
橙色 |
紫色 |
白色 |
|
C |
黃綠色 |
橙色 |
藍(lán)色 |
無(wú)色 |
|
D |
黃綠色 |
無(wú)色 |
紫色 |
白色 |
12．反應(yīng)4X (g)+5Y(g)===== 4R(g)+6Q(g) ，如果X的起始濃度為2mol/L，2min后X的濃度為1.8mol/L，下列表示在反應(yīng)2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率以及反應(yīng)速率間的相互關(guān)系正確的是
A．ν(X)=0.9mol·L-1·min-1
B．ν(R)=0.1mol·L-1·min-1
C．5ν(Y)=4ν(X)
D．3ν(Q)=2ν(X)
13．天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列說(shuō)法正確的是
A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC6 － e－ == Li + C6
B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，
C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低
14．下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③
B．只有②③
C．只有①③④
D．全部
15．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為
A ．(V2－V1)/V1
B．V1/V2
C．V1/(V2－V1）
D．V2/V1
16．下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是
A．常溫下，pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合液中，c(NH4)+與c(SO4)2-之比
B．相同溫度下，0.2mol/L HCOOH溶液與0.1mol/L HCOOH溶液中c（H+）之比
C．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比
D．pH=2的醋酸溶液與pH=2的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比
17．1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，通入O2的體積為
A．504mL
B．336mL
C．168mL
D．224mL
三．選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。
18．右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停”的是
A．大理石和稀鹽酸制取二氧化碳
B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣
D．電石和水制取乙炔
19．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－, +H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
20．下列敘述正確的是
A． 95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B． pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH< 4
C． 0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后，忽略體積變化，pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
21．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆的反應(yīng)：
X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0
，下列敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
22．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為
第II卷(共84分)
四、(本題共24分)
23. 四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。
|
元素 |
A |
B |
C |
D |
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性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 |
室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。 |
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。 |
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。 |
原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。 |
⑴B元素在周期表中的位置 ，寫(xiě)出A原子的電子排布式 。
⑵寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度(填“大于”、“小”)，其理由是 。
⑷A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))。寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 。
24．(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________
(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g) ；△H＜0
CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；
C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣
b．降低溫度
c．使用催化劑
d．增加氫氣濃度
25．⑴ NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：
___NaNO2+___KI+___ ______—___NO+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+___ ______
①請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。
②在上述反應(yīng)中，若要生成25.4克I2，則電子轉(zhuǎn)移了 個(gè)。
③ 上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________。
A．NO
B．I2
C．K2SO4
D．Na2SO4
⑵某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→ O2 。則H2O是 （填“反應(yīng)物”或“生成物”），理由是
五．（本題共24分）
26（14）為了探究Cl2、SO2同時(shí)與H2O的反應(yīng)，并驗(yàn)證生成物中含Cl—。某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。在上實(shí)驗(yàn)裝置中，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇_________；F儀器的作用是___________________。
（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________.
（3）為證明D裝置中的Cl—是Cl2、SO2同時(shí)和H2O反應(yīng)生成的，該化學(xué)興趣小組的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)需注意兩點(diǎn)：
第一、在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)使________氣體過(guò)量（填Cl2、SO2）;
第二、裝置C必不可少，其原因是_______________________________。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，為驗(yàn)證D裝置溶液中有Cl—存在，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案：（取D裝置內(nèi)溶液為待檢液）
甲：待檢液
白色沉淀
乙：待檢液 白色沉淀 濾液
白色沉淀
丙：待檢液 白色沉淀 濾液
白色沉淀
你認(rèn)為他們的方案合理嗎？
若有，合理方案是_______；（若認(rèn)為“無(wú)”的，此空不填）
若無(wú)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的方案：
_________________________________________________（若你認(rèn)為“有”的，此空不填）。
27、工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得
BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)
△H1 = +571.2 kJ·mol-1
①
BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)
△H2= +226.2 kJ·mol-1
②
⑴氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， =。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反應(yīng)C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ，
。
六 (本題共20分)
28．（8分）肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
＋CH3CHO ＋H2O
A
B
（1）請(qǐng)推測(cè)B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型： 。（任填兩種）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足括號(hào)內(nèi)條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對(duì)二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。）
29．（ 12分）
某有機(jī)物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可得到A、B、C三種有機(jī)物。
（1）C的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰
（2）室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋(píng)果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
請(qǐng)回答：
（1）E中含有的官能團(tuán)是
（2）C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有 （填序號(hào)）
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn)：1molF可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，放出33.6LH2（標(biāo)況下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1molCO2，1molF還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg。則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（只寫(xiě)一種）
;
（5）在一定條件下兩分子E可生成六元環(huán)酯，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
七、(本題共16分)
30．HNO3是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)代工業(yè)上制備HNO3通常采用NH3催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。這個(gè)方法的生產(chǎn)過(guò)程大致可分為三個(gè)階段：氨催化氧化生成NO；NO氧化生成NO2，NO2被水吸收生成HNO3和NO，NO反復(fù)循環(huán)使用可完全轉(zhuǎn)化為HNO3；尾氣的處理。
問(wèn)題1：由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的其它損失）。
（1）從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣的投料比至少為 ；
（2）如果按理論上的投料比將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；
（3）循環(huán)操作的次數(shù)與NO2→HNO3的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系。計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過(guò) 次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率達(dá)到95％。
問(wèn)題2：將上述方法制備的HNO3用水稀釋或蒸餾濃縮可制得不同濃度的HNO3。實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣體產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，溶液中產(chǎn)物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。
生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍見(jiàn)下表。
|
生成產(chǎn)物 |
H2 |
N2和NH4+ |
NO |
NO2 |
|
c（HNO3）mol/L |
c<6.6 |
c<10 |
0.1<c<10 |
c>0.1 |
各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如右圖所示。
（4）將3gMg投入400mL11mol/L的HNO3中，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物有
；
（5）960 mg Mg與足量 4mol/L的HNO3完全反應(yīng)，收集到224 mL（S.T.P）氣體，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出此過(guò)程中反應(yīng)的總反應(yīng)方程式。
。
馬鞍山市高中化學(xué)教師招聘試題.doc (1.11 MB)