教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
能力目標(biāo)
通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
通過有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標(biāo)
通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。
本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。
教學(xué)建議
教法建議
1．認(rèn)真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。
原必修本39頁“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積�！闭J(rèn)為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。
新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm= V/n �！庇纱丝梢钥闯�，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強(qiáng)大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。
教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。
2．本節(jié)引入方法
�、庞嬎惴ǎ喝鄬W(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。
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物質(zhì) |
粒子數(shù) |
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g） |
20℃密度（g/cm3） |
體積（cm3） |
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Fe |
6.02×1023 |
56 |
7.8 |
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|
Al |
6.02×1023 |
27 |
2.7 |
|
|
Pb |
6.02×1023 |
207 |
11.3 |
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|
H2O |
6.02×1023 |
18 |
1(4℃) |
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H2SO4 |
6.02×1023 |
98 |
1.83 |
�、茖嵨镎故痉ǎ河袟l件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。
3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）
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物質(zhì) 因素 |
粒子的數(shù)目 |
粒子間平均距離 |
粒子本身大小 |
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固、液態(tài) |
√ |
√ | |
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氣態(tài) |
√ |
√ |
講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。
4．充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機(jī)顯示溫度、壓強(qiáng)對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。
5．通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴(kuò)大1700倍？
6．在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下4點：①標(biāo)準(zhǔn)狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。因此，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.
7．教材52頁“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。
8．教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol
9．在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計算例題前進(jìn)行，也可放在課后小結(jié)進(jìn)行。
教學(xué)建議
關(guān)于氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L／mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積均為22．4L。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．4L／mol。
2．阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：
此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強(qiáng)成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。
3．氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22．4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對H2的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為15×2。常見的有：
（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式。
（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。
（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。