教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。
能力目標(biāo)
運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標(biāo)
通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”,對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。
教學(xué)建議
教材分析
鈉的化合物很多,本節(jié)教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上,主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對(duì)于過(guò)氧化鈉,重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng),及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí),還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。
對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉,重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng),以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí),通過(guò)對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹,使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法,同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類(lèi)似,本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如,教材中對(duì)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹,都是先通過(guò)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí),然后再通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫(xiě)方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程,使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn),具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì),有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí),采用了對(duì)比的方法,這樣編寫(xiě),可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí),對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象,有利于理解、記憶知識(shí),也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。
教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。
教法建議
1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)?蓪⒁恍┭菔緦(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn),如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)。可補(bǔ)充N(xiāo)a2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中,觀察棉團(tuán)的燃燒,使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。
還可以補(bǔ)充N(xiāo)a2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn),以說(shuō)明Na2O2的強(qiáng)氧化性。
Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來(lái)引入。
2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,讓學(xué)生填寫(xiě)表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性,使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。
3.緊密聯(lián)系實(shí)際。
教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂),可向?qū)W生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀,或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展的史料,宣揚(yáng)侯德榜先生的愛(ài)國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料,利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
課題:鈉的化合物
重點(diǎn):碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點(diǎn):過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]鈉與非金屬反應(yīng),如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課
1.鈉的氧化物
。1)展示Na2O、Na2O2樣品,讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。
。2)演示課本第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中,用帶火星的木條放在試管口,檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。
演示[實(shí)驗(yàn) 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末,放在石棉網(wǎng)上,在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過(guò)觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
、貼a2O、Na2O2與水反應(yīng)
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
、贜a2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
、貼a2O2是否是堿性氧化物
、贜a2O2是否是強(qiáng)氧化劑
學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論:
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成,與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣,所以Na2O2不是堿性氧化物,由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣,所以是強(qiáng)氧化劑。
。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后
①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn),有色織物褪色。
②將酚酞試液滴入該溶液,酚酞開(kāi)始變紅,又很快褪色。
[結(jié)論]過(guò)氧化鈉有漂白作用,本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
。3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過(guò)程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品,做溶解性實(shí)驗(yàn)。
演示實(shí)驗(yàn)第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng),比較反應(yīng)速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)
通過(guò)觀察到的現(xiàn)象,將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。
、谧寣W(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式:
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
。厶釂(wèn)]:當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí),二者可否相互轉(zhuǎn)化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì):
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì):
③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。
總結(jié)、擴(kuò)展:
。1)總結(jié)
通過(guò)列表對(duì)比學(xué)習(xí):鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化,可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí),及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
。2)擴(kuò)展
根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng),則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器,電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng),培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化,不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律,同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法,在固態(tài)時(shí),可用加熱法,在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液,而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè):
1.補(bǔ)充作業(yè)
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?
。2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g,與水完全反應(yīng),生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況,剩余氣體為0.0336L,求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克?
。3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g,放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí),將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L,由此計(jì)算:①殘留固體質(zhì)量,②n值,③NaHCO3質(zhì)量
。4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2,生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí),通入多少克CO2?
。5)200℃時(shí),11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加3.6g,求混合氣體的平均分子量。
2.教材有關(guān)習(xí)題
參考答案:
。1)現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀
原因:①溶解度:Na2CO3 > NaHCO3
、谌苜|(zhì)的質(zhì)量:2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
、廴軇悍磻(yīng)消耗水,使溶劑減少
板書(shū)設(shè)計(jì):
第二節(jié) 鈉的化合物
(一)鈉的氧化物
(三)[小結(jié)]:Na及其化合物的相互關(guān)系