《氧化還原反應(yīng)》說課（整節(jié)）

一  教材的地位和作用

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于C級要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點所在。氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應(yīng)打交道。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中�；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

二.   教學(xué)目標(biāo)

1、知識技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識，使學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法；學(xué)會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。

2、能力方法目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力；對學(xué)生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認識自然界和人類社會提供科學(xué)的方法。

3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三.   教學(xué)重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會討論式學(xué)習(xí)方法。

四  教學(xué)方法

學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，從知識儲備上來講，他們的化學(xué)知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認識問題、分析問題的能力也是有限的。從知識結(jié)構(gòu)的角度來看，初中化學(xué)相對簡單，高一一上來的氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語言，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的知識入手，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是：復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問題討論式

五.   學(xué)習(xí)方法

學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。

六 教材分析及重點突出、難點突破

本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學(xué)習(xí)：

課時1：化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；

課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；

課時3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評析。

教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時約5分鐘。通過對兩個反應(yīng)（H₂+CuO==Cu+H₂O，Fe₂O₃+3CO==2Fe+3CO₂）的討論，說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)。

在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價升降之間的關(guān)系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點。進而將氧化還原反應(yīng)擴大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時）

第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過的氧化劑和還原劑，并加以補充。并補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。

再花相當(dāng)?shù)臅r間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進行相應(yīng)的練習(xí)。

本節(jié)最后簡介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等。

七.   教學(xué)程序

第一課時

[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進入新課。

從得氧失氧角度分析H₂+CuO=Cu+H₂O氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。

[討論]：完成課本討論（投影片打出）

[產(chǎn)生疑問]：從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng)？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

[引出課題]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)

[討論]：仍從反應(yīng)H₂+CuO=Cu+H₂O中化合價升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學(xué)展示討論結(jié)果）。

[追問]：若沒有氧的得失呢？

得出氧化還原反應(yīng)的特征

[提問]：化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）

[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

[討論]：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

第二課時

[復(fù)習(xí)]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說明。

[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。

[討論并小結(jié)]：記憶口訣

[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。

[補充]：常見的氧化劑和還原劑。

[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。

八.   板書設(shè)計

氧化還原反應(yīng)

1．概念：從得失氧分析

H₂ + CuO == Cu + H₂O

得氧：H₂ 氧化反應(yīng)      化合價升高     失電子

失氧：CuO 還原反應(yīng)    化合價降低     得電子

2．特征：從化合價的變化分析

3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

4. 氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

第二節(jié)       離子反應(yīng)  強、弱電解質(zhì)（第一課時）說課稿

一、教材分析和學(xué)生情況分析

1．             教材的地位和作用

本節(jié)是學(xué)生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。

本節(jié)的知識順序是：

強弱電解質(zhì)的概念  

     強電解質(zhì)的電離方程式

  離子反應(yīng)  

      離子方程式。

本節(jié)重點：電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。

2．學(xué)生情況

學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：實驗現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。

難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學(xué)生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。

2.     教學(xué)目標(biāo)

   根據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的編寫意圖、學(xué)生的實際情況，同時結(jié)合美國布壚坶教學(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。

   認知目標(biāo)：了解電解質(zhì)（強弱電解質(zhì)）的含義；了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義；了解離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。

技能目標(biāo)：通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力；練習(xí)簡單離子方程式的書寫方法。

思想情感目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

二、        教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法

教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。

三、教學(xué)過程

1．提出問題，引導(dǎo)探究

根據(jù)初中所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？

演示溶液導(dǎo)電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)---溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。

   設(shè)問：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎？

   演示：同濃度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH₃COOH溶液、 NH₃H₂O溶液的導(dǎo)電性實驗，觀察分析，借助多媒體進一步闡明原因，從而導(dǎo)出強弱電解質(zhì)的概念。

   演示：NaCl溶液與CuSO₄溶液混合，AgNO₃溶液與NaCl溶液混合的實驗現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。

2.       歸納總結(jié)，形成概念

讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時利用軟件作以小結(jié)。

3.       鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化

用計算機出示6道辨析選擇題，通過學(xué)生應(yīng)答給以成功或失敗的樂曲，增強學(xué)生回答問題的積極性。

4.       布置作業(yè)，應(yīng)用遷移

結(jié)合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。