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2013年下半年教師資格考試《高中化學(xué)學(xué)科》真題答案

時(shí)間:2014-09-26 14:20:04 點(diǎn)擊:

 網(wǎng)友提供,如有出入,僅作參考。

  考試時(shí)間:120 分鐘考試總分:150 分

  一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20 小題,每小題3 分,共60 分)

  1.【答案】C.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

  2.【答案】B.課程標(biāo)準(zhǔn)是高校招生考試的命題依據(jù)。

  3.【答案】D.模仿。

  4.【答案】B.化學(xué)復(fù)習(xí)課。

  5.【答案】:C 演示法。

  15.【答案】C.

  16.【答案】D.用玻璃棒蘸取濃氨水滴加在石蕊試紙上,試紙變藍(lán)色;濃氨水顯堿性。

  17.【答案】A.2 種。

  18.【答案】D.各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低。

  19.【答案】C.

  Cl

  O2N NO2

  NO2

  20.【答案】B.SO2+品紅溶液

  二、簡答題(本大題共2 小題,第21 題12 分,第22 題13 分,共25 分)

  21.【參考解析】

  (1)通過《化學(xué)與生活》模塊的學(xué)習(xí),進(jìn)一步了解化學(xué)的重要作用,認(rèn)識化學(xué)與人類生活的關(guān)系,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,促進(jìn)科學(xué)素養(yǎng)的全面提高。因此,學(xué)生應(yīng)注意在以下幾個(gè)方面得到發(fā)展:  ①認(rèn)識化學(xué)在促進(jìn)人類健康、提供生活材料和保護(hù)環(huán)境等方面的重要作用;

  ②能應(yīng)用所學(xué)化學(xué)知識對生活中的有關(guān)問題作出判斷和解釋;

 、壅J(rèn)識化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對提高人類生活質(zhì)量的積極作用,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。

  (2)《化學(xué)與生活》模塊的教學(xué)策略:  ①教學(xué)內(nèi)容問題化,學(xué)生活動與教師講授并重;

  ②注重情感態(tài)度與價(jià)值觀的教學(xué);

 、圩⒅乜茖W(xué)探究方法的教學(xué);

 、苊鞔_必修化學(xué)的基礎(chǔ),確認(rèn)在該模塊的提高及提高的程度;

 、輰虒W(xué)內(nèi)容及時(shí)進(jìn)行梳理,使知識結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化。

  22.【參考解析】

  (1)“配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液”需要學(xué)生具備的起點(diǎn)能力:

 、偃芤号渲频脑;

  ②所需要儀器的特點(diǎn)和使用方法;

 、巯嚓P(guān)物理量之間的關(guān)系及計(jì)算;

  ④操作要領(lǐng)。

  (2)重要意義:

  ①了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ);

 、诖_定教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn);

 、墼O(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容和選擇教學(xué)方法的依據(jù);

  ④在原有知識的基礎(chǔ)上有意義的學(xué)習(xí),利于學(xué)生理解和掌握知識。

三、診斷題(共15 分)

  23.【參考解析】

  (1)正確的答案:此方案設(shè)計(jì)有誤,淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后,在檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)要先加入氫氧化鈉溶液,使溶液顯堿性,否則Cu(OH)2 會被多余的硫酸中和,達(dá)不到檢驗(yàn)的效果。

  (2)學(xué)生產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因:學(xué)生掌握知識是機(jī)械的、孤立的,僅知道淀粉的水解產(chǎn)物會與Cu(OH)2 反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色沉淀;但不了解此現(xiàn)象背后的反應(yīng)是如何發(fā)生的,不能從本質(zhì)上分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,因此直接得出淀粉沒有水解的錯(cuò)誤結(jié)論。

  (3)設(shè)計(jì)如下方案證明淀粉是否完全水解:

 、偃∩倭可蠈忧逡褐糜谠嚬苤校蛟嚬苤屑尤霂椎蔚庖,若溶液不變藍(lán)則證明已水解完,否則未水解完。

 、谌∩倭可蠈忧逡褐糜谠嚬苤,向試管中加入過量,氫氧化鈉溶液,使溶液顯堿性,加入氫氧化銅緩慢加熱,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,表明淀粉水解;若不出現(xiàn)磚紅色沉淀,表明淀粉完全沒有水解。

  四、案例分析題(本大題1 小題,20 分)

  24.【參考解析】

  (1)化學(xué)必修1

  (2)實(shí)驗(yàn)1:鈉表面由光亮的銀白色逐漸暗淡。

  實(shí)驗(yàn)2:鈉首先熔化成球狀,然后劇烈燃燒,發(fā)出黃色光,生成淡黃色粉固體。

  實(shí)驗(yàn)3:鈉浮于水面上;和水發(fā)生劇烈的反應(yīng),反應(yīng)中放出的熱量能使金屬鈉熔化成小球;產(chǎn)生的氣體使鈉四處游動,發(fā)出嘶嘶的響聲;生成堿性物質(zhì),因而溶液變紅。

  (3)由鈉容易切割體現(xiàn)了鈉的硬度低;保存在煤油中、鈉表面由光亮的銀白色逐漸暗淡、加熱劇烈燃燒表明鈉容易被空氣氧化;與水可以發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉體現(xiàn)了強(qiáng)的還原性;加熱和與水反應(yīng)放出的熱量使鈉熔化成球狀體現(xiàn)了熔點(diǎn)低。

  ( 4 ) 鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng), 產(chǎn)生還原產(chǎn)生C , 化學(xué)反應(yīng)方程式為:

  4Na+3CO2=C+2Na2CO3

  (5)①明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)觀察的重點(diǎn);

 、谡{(diào)動學(xué)生多種感官進(jìn)行全面觀察;

  ③引導(dǎo)學(xué)生集中精力,及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)信息;

 、芤龑(dǎo)學(xué)生客觀觀察,如實(shí)記錄現(xiàn)象。

 五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(本大題1 小題,30 分)

  25.【參考解析】

  (1)三維教學(xué)目標(biāo):

  知識目標(biāo):

 、倮斫怃X及其氧化物的性質(zhì)。

  ②掌握鋁與氧氣、氧化鐵、酸、堿反應(yīng)方程式的書寫。

  技能目標(biāo):

 、僭谟^察與思考中,提高實(shí)驗(yàn)操作技能,發(fā)展觀察能力。

 、谠诮涣饔懻撝,提高語言表達(dá)能力。

  情感目標(biāo):

  通過金屬及其化合物,金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí),提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,增強(qiáng)學(xué)好化學(xué),服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。

  (2)重點(diǎn):Al 及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。

  難點(diǎn):Al 及其化合物的兩性。

  (3)用教學(xué)流程圖(教學(xué)設(shè)計(jì)思維)簡要表示本節(jié)教學(xué)內(nèi)容組織形式。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動導(dǎo)入

  1.鋁作為一種金屬具有的性質(zhì)。

  2.鋁作為一種金屬材料相關(guān)的的性質(zhì)。

  設(shè)置問題,引導(dǎo)思考根據(jù)初中學(xué)過的金屬的知識和生活經(jīng)

  驗(yàn)討論作答

  觀察思考

  實(shí)驗(yàn)1:鋁與氧氣反應(yīng)

  實(shí)驗(yàn)2:鋁與三氧化二鐵反應(yīng)

  演示實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考。

  觀察并討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng),寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

  實(shí)驗(yàn)探究

  實(shí)驗(yàn)1:鋁與酸反應(yīng)

  實(shí)驗(yàn)2:鋁與堿反應(yīng)

  引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn),與生活實(shí)際聯(lián)系,啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)鋁的兩性學(xué)生實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回顧金屬的還原性性質(zhì),學(xué)習(xí)鋁的兩性,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

  小結(jié)

  本節(jié)課主要的化學(xué)反應(yīng)及其生產(chǎn)生活中的意義。

  啟發(fā)引導(dǎo),歸納總結(jié)積極思考,參與歸納

  作業(yè)

  觀察生活中的鋁制品,查閱鋁的使用歷史。

  (4)“紙漏斗”上面加入少量氯酸鉀,是為了鎂加熱后產(chǎn)生的熱量促使氯酸鉀分角產(chǎn)生氧氣,使燃燒更加劇烈,短時(shí)內(nèi)放出更多的熱量,促進(jìn)鋁熱反應(yīng)發(fā)生;瘜W(xué)反應(yīng)方程式:

  (5)鋁密度較小,約為鋼的1/3 左右,常溫下易被空氣中的氧氣氧化形成致密的氧化物薄膜,保護(hù)內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng),可制成輕便的日常用品;導(dǎo)電性僅次于銀、鋼和金,用作導(dǎo)線;氧化鋁為原子晶體,熔點(diǎn)高,可作耐火材料;鋁與金屬氧化物反應(yīng)表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性用于工業(yè)生產(chǎn)。

  (6)板書設(shè)計(jì):

  鋁及鋁的化合物

  一、【交流研討】

  鋁的性質(zhì):

  1.作為金屬(金屬的通性):固體、金屬光澤、導(dǎo)電性、延展性

  2.作為重要的金屬材料:輕便(密度較小)、穩(wěn)定(氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng))、導(dǎo)電性好、還原性(鋁熱反應(yīng))。

  二、【觀察思考】

  實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

  實(shí)驗(yàn)1

  放出大量的熱,發(fā)出耀眼白光,

  生成白色固體

  Al+O2 Al2O3

  實(shí)驗(yàn)2 生成黑色熔融狀的金屬Al+Fe2O3 Fe+Al2O3

  三、鋁與酸、堿的反應(yīng)

 來源:網(wǎng)絡(luò)

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